nuus

Die chemie van H2S-versagting. Ons benut 3 belangrike eienskappe van die H2S-molekule tydens die proses van H2S-versagting.

H2S is 'n suur gas en sal baie amiene tot die aminiumhidrosulfied sout. Die reaksie is egter omkeerbaar en vorm die basis van 'n amienherwinningseenheid; die sout word teruggedissosieer na H2S en vry amien deur hitte. Hierdie proses verwyder ook CO2 aangesien dit ook 'n suur gas is.

H2S is 'n reduseermiddel en kan dus maklik geoksideer word. Die valensietoestand van swael is -2 in H2S en kan geoksideer word tot 0, elementêre swael (bv. alkaliese natriumnitriet of waterstofperoksied) of +6, sulfaat deur chloordioksied, hipohaliete ens.

H2S is 'n kragtige nukleofiel as gevolg van die swaelatoom wat 'n sagte Lewis-basis is. Die elektrone is in die 3 elektron dop, verder van die kern, meer beweeglik en maklik verplaas. 'n Perfekte voorbeeld hiervan is die feit dat H2O 'n vloeistof is met 'n kookpunt van 100 C terwyl H2S, 'n swaarder molekule, 'n gas met kookpunt -60 C is. Die harde Lewis basiese eienskap van die suurstofatoom vorm baie sterk waterstof bindings, meer as H2S, vandaar die groot kookpuntverskil. Die nukleofiele potensiaal van die swaelatoom word gebruik in die reaksie met triasien, formaldehied en hemiformale of formaldehied vrystellings, akroleïen en glioksaal.